El átomo
En física y química, átomo se deriva de
"a" (no) y "tomo" (divisible); no divisible) es la unidad más pequeña de un elemento
químico que mantiene
su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
El núcleo representa el 99.9% de la masa del
átomo, y está compuesto de bariones llamados
protones y neutrones, rodeados
por una nube de electrones, que -en
un átomo neutro- igualan el número de protones. 
A pesar de que "átomo" significa
"indivisible", hoy día se sabe que el átomo está formado por
partículas más pequeñas, llamadas partículas
subatómicas.
El núcleo del átomo es su parte central. Tiene carga positiva, y en él se concentra casi
toda la masa del mismo. Sin embargo, ocupa una fracción muy pequeña del volumen
del átomo: su radio es unas diez mil veces más pequeño. El núcleo está formado
por protones yneutrones.
Alrededor del núcleo se
encuentran los electrones,
partículas de carga negativa y masa muy pequeña comparada con la de los
protones y neutrones: un 0,05% aproximadamente. Los electrones se encuentran
alrededor del núcleo, ligados por la fuerza electromagnética que éste ejerce sobre ellos, y
ocupando la mayor parte del tamaño del átomo, en la llamada nube de
electrones.
El núcleo del átomo se encuentra formado por nucleones,
los cuales pueden ser de dos clases:
§
Protones:
una partícula con carga eléctrica positiva igual a una carga
elemental, y una masa de 1,67262 × 10–27 kg.
§
Neutrones:
partículas carentes de carga eléctrica, y con una masa un poco mayor que la del
protón (1,67493 × 10–27 kg).
Estructura de Lewis
La estructura
de Lewis, también llamada diagrama
de punto, modelo de Lewis orepresentación de Lewis, es
una representación gráfica que muestra los enlaces
entre los átomos de
una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
Esta representación se usa
para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan
con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o
triples y estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos
entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada
enlace formado.
Las estructuras de Lewis
muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo
químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. 
En ocasiones, para representar cada enlace, se
usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no
participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de
puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece.
En ocasiones, para representar cada enlace, se
usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no
participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de
puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece.
Este modelo fue propuesto por Gilbert N. Lewis quien lo introdujo por primera vez en
1916 en su artículo La
molécula y el átomo.
Electrones de valencia
El número total de electrones representados en un
diagrama de Lewis es igual a la suma de los electrones de valencia de cada
átomo. 
La valencia que tomas como
referencia y que representarás en el diagrama es la cantidad de electrones que
se encuentran en el último nivel de energía de cada elemento al hacer su
configuración electrónica.
Cuando los electrones de
valencia han sido determinados, deben ubicarse en el modelo a estructurar.
Una vez que todos los pares
solitarios han sido ubicados, los átomos, especialmente los centrales, pueden no
tener un octeto de electrones. Los átomos entre sí deben quedar unidos por
enlaces; un par de electrones forma un enlace entre los dos átomos. Así como el
par del enlace es compartido entre los dos átomos, el átomo que originalmente
tenía el par solitario sigue teniendo un octeto; y el otro átomo ahora tiene
dos electrones más en su última capa.
La regla del octeto
La regla del octeto, establece que los átomos se enlazan unos
a otros en el intento de completar su capa de valencia (última capa de la
electrosfera). La denominación “regla del octeto” surgió en razón de la
cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento, o sea,
el átomo queda estable cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones.
Para alcanzar tal estabilidad sugerida por la regla del octeto, cada elemento
precisa ganar o perder (compartir) electrones en los enlaces químicos, de esa
forma ellos adquieren ocho electrones en la capa de valencia. 
La justificativa para esta regla es que las moléculas
o iones, tienden a ser más estables cuando la capa de electrones externa de
cada uno de sus átomos está llena con ocho electrones (configuración de un gas
noble). Es por ello que los elementos tienden siempre a formar enlaces en la
búsqueda de tal estabilidad.
¿Qué es el enlace iónico?
Es el enlace que se da entre elementos de
electronegatividades muy diferentes. Se produce una cesión de electrones del
elemento menos electronegativo al mas electronegativo y se forman los
respectivos iones positivos (los que pierden electrones) y negativos (los
átomos que ganan los electrones).
Este tipo de enlace suele darse entre elementos que
están a un extremo y otro de la tabla periódica. O sea, el enlace se produce
entre elementos muy electronegativos (no metales) y elementos poco
electronegativos (metales).
¿Qué es el enlace covalente?
Es el enlace que se da entre elementos de
electronegatividades altas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los
átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. La
forma de cumplir la regla de octeto es mediante la compartición de electrones
entre dos átomos. Cada par de electrones que se comparten es un enlace.
Este tipo de enlace se produce entre
elementos muy electronegativos (no metales).
Los electrones que se comparten se
encuentran localizados entre los átomos que los comparten.
¿Qué mantiene la unión en un
enlace iónico y uno covalente?
La fuerza de atracción entre las cargas positivas y
las cargas negativas que se forman; es decir, la fuerza de atracción entre los
cationes y los aniones.
¿Qué es el enlace metálico?
Es el enlace que se da entre elementos de
electronegatividades bajas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los
átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. La
forma de cumplir la regla de octeto es mediante la compartición de electrones
entre muchos átomos. Se crea una nube de electrones que es compartida por todos
los núcleos de los átomos que ceden electrones al conjunto..
Este tipo de enlace se produce entre
elementos poco electronegativos (metales).
Los electrones que se comparten se
encuentran deslocalizados entre los átomos que los comparten.
¿Qué mantiene la unión?
La fuerza de atracción entre las
cargas positivas de los núcleos y las cargas negativas de la nube de
electrones.
Análisis del tipo de enlace más probable.
·
Si se produce entre elementos que tienen muy diferente electronegatividad,
entre metales (baja electronegatividad) y no metales (alta electronegatividad):
Enlace iónico.
·
Si se produce entre elementos que tienen alta electronegatividad pero muy
parecida (no metal con no metal): Enlace covalente.
·
Si se produce entre elementos que tienen baja electronegatividad y muy
parecida (metal con metal): Enlace metálico.
No hay comentarios:
Publicar un comentario